天然二氧化锰中MnO2的含量是怎么测定的？

二氧化锰粉中MnO2含量的多少是判断产品质量的一个标准，那么我们在进行检测的时候可以采用什么样的方法呢？ 

 

 

　　1、我们可以在硫酸溶液中，用草酸钠来还原试样中的二氧化锰粉，然后用高锰酸钾溶液滴定过量的草酸钠，由此计算二氧化锰锰含量

 

 

　　2、具体的做法是称取3.25g高锰酸钾于400ml烧杯中，加入300ml水，加热溶解煮沸15～20分钟，将溶液放置过夜后，用铺有石棉或玻璃丝漏斗过滤，稀释滤液为1000mL，并保存在棕色瓶中。

 

 

　　3、标定：将A·R无水草酸钠于105℃烘干，准确称取0.2～0.25g于500m烧瓶中，加150ml硫酸（5％）溶解，加热到70～80℃取下，用高锰酸钾标准溶液滴定至粉红色为终点。

 

 

　　4、分析步骤

 

 

　　称取0.25g烘干矿样于500ml锥形瓶中加入40ml水及25ml硫酸（1：1）准确加入50mLNa2C2O4溶液（4.1），用表面皿盖住瓶口，放在沸腾的水浴中加热并经常摇动，直到CO2气体停止发生及样品黑色物质完全分解（约2～3小时），如：溶液的体积缩小，应常补加水，同时用相等量试剂进行空白试验。待分解完全后，加入70ml热水，在70～80℃的温度下，用NKMnO4标准溶液（4.2）滴定剩余的草酸钠至微红不再消失为终点。

 

 

　　在整个过程中因为草酸钠加入量除了足够与二氧化锰粉作用外，还必须维持有适当的过量，以促进矿样的溶解。如加入50ml的草酸钠溶液，不能使矿样完全分解时，应酌量补加。在溶矿的过程中，溶液的体积应保持一定，以免草酸分解，同时应使锥形瓶，溶液面完全浸入水浴中，使受热均匀。有时因样品中含有其他成份，一般加热2～3小时仍有黑色残渣在，即可视为MnO2已完全分解，不必再延长加热时间。